Distribuição Eletrônica de Cada Elemento
Esta ferramenta de distribuição eletrônica mostra como os elétrons se organizam em qualquer um dos 118 elementos, escrita subnível por subnível e na forma condensada com notação de gás nobre. Selecione um elemento e você recebe na hora sua distribuição completa, o diagrama de orbitais, os elétrons de valência e os números quânticos do último elétron.
Foi feita para estudantes de química, professores e qualquer pessoa que precise de uma referência rápida e precisa. As distribuições seguem o princípio de Aufbau, o princípio da exclusão de Pauli e a regra de Hund, e os 20 elementos que rompem a ordem padrão de preenchimento são sinalizados e explicados — assim você vê a disposição real do estado fundamental, e não apenas a prevista no livro didático.
Como Encontrar uma Distribuição Eletrônica
Selecione um elemento
Clique em qualquer célula da tabela periódica interativa, digite um nome, símbolo ou número atômico na barra de busca (por exemplo "Ferro", "Fe" ou "26"), ou avance pelos elementos com os botões Anterior/Próximo ou as setas para a esquerda e para a direita do teclado.
Leia os resultados
Veja a distribuição completa e a notação de gás nobre, além do bloco (s, p, d ou f), a contagem de elétrons de valência, a contagem de elétrons desemparelhados e os quatro números quânticos do último elétron adicionado.
Mude para um íon
Use o seletor de Carga para alternar entre o átomo neutro e seus íons (por exemplo Fe²⁺ ou Cl⁻). Os elétrons são adicionados ou removidos pelas regras corretas, inclusive retirando os elétrons 4s antes dos 3d nos metais de transição.
Explore o diagrama de orbitais
Abra o Diagrama de Orbitais para ver cada subnível como uma linha de caixas. As setas para cima e para baixo mostram o spin do elétron, e o preenchimento segue a regra de Hund — um elétron por orbital antes que qualquer orbital se emparelhe.
Recursos
Tabela Periódica Interativa
Todos os 118 elementos, coloridos em nove categorias, dos metais alcalinos aos actinídeos. Clique em qualquer elemento para carregar sua distribuição.
Distribuição Completa
A distribuição eletrônica completa escrita subnível por subnível, com os subníveis coloridos por tipo para leitura rápida.
Notação de Gás Nobre
A forma condensada que substitui as camadas internas por um cerne de gás nobre, como [Ar] ou [Xe].
Diagrama de Orbitais em Caixas
Um diagrama visual que preenche os orbitais pela regra de Hund, com setas para cima e para baixo mostrando o spin de cada elétron.
Distribuição de Íons
Um seletor de Carga para cátions e ânions que aplica a ordem correta de remoção e adição de elétrons.
20 Exceções Sinalizadas
Os elementos que fogem da ordem de Aufbau recebem um selo de Exceção; toque nele para ver o porquê, como a estabilidade de subníveis d e f semipreenchidos ou cheios.
Contagem de Valência e Desemparelhados
O número de elétrons de valência e de elétrons desemparelhados, calculado tanto para átomos quanto para íons.
Identificação de Bloco
Mostra se o elemento pertence ao bloco s, p, d ou f da tabela periódica.
Números Quânticos do Último Elétron
Os quatro números quânticos (n, l, ml, ms) do último elétron adicionado à distribuição.
Busca e Navegação pelo Teclado
Encontre elementos por nome, símbolo ou número atômico e avance pela tabela com as setas para a esquerda e para a direita.
Perguntas Frequentes
Como fazer a distribuição eletrônica de um elemento?
Preencha os subníveis em ordem crescente de energia seguindo o princípio de Aufbau, coloque no máximo dois elétrons (com spins opostos) por orbital pelo princípio da exclusão de Pauli e distribua os elétrons um por orbital antes de emparelhar pela regra de Hund. Esta ferramenta faz tudo isso para você — escolha um elemento e ela escreve a distribuição completa, por exemplo 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ para o Ferro.
O que são os princípios de Aufbau, Pauli e a regra de Hund?
O princípio de Aufbau diz que os elétrons ocupam primeiro os subníveis de menor energia. O princípio da exclusão de Pauli limita cada orbital a dois elétrons com spins opostos. A regra de Hund diz que os elétrons ocupam sozinhos os orbitais de um mesmo subnível antes de qualquer um deles se emparelhar. Juntos, eles determinam a disposição do estado fundamental que a ferramenta exibe, e o diagrama de orbitais mostra a regra de Hund em ação.
O que é a notação de gás nobre (forma condensada)?
A notação de gás nobre é uma forma abreviada que substitui os elétrons internos pelo símbolo do gás nobre mais próximo que o antecede, entre colchetes. Por exemplo, a distribuição completa do Sódio, 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, vira [Ne] 3s¹, porque os dez primeiros elétrons coincidem com os do Neônio. A ferramenta mostra essa forma condensada ao lado da completa para cada elemento.
Como encontrar a distribuição eletrônica de um íon?
Abra o seletor de Carga e escolha o íon desejado, como Fe²⁺ ou Cl⁻. Para cátions a ferramenta remove elétrons; para ânions ela os adiciona. Crucialmente, para cátions de metais de transição ela remove os elétrons externos 4s antes dos 3d, porque em um íon positivo os orbitais 3d ficam abaixo do 4s em energia — refletindo o comportamento químico real.
Por que alguns elementos têm distribuições de "Exceção"?
Cerca de 20 elementos, incluindo o Cromo e o Cobre, fogem da ordem prevista pelo princípio de Aufbau porque os subníveis d e f semipreenchidos ou totalmente preenchidos são especialmente estáveis. O Cromo é [Ar] 4s¹ 3d⁵ em vez de [Ar] 4s² 3d⁴ para ganhar um subnível d semipreenchido. Esses elementos recebem um selo de Exceção; toque nele para ler o motivo.
Como os elétrons de valência são contados?
Para os elementos representativos, os elétrons de valência são os do nível principal de energia mais alto. Para os metais de transição, a ferramenta conta tanto os elétrons s mais externos quanto os elétrons (n-1)d, já que esses elétrons d participam das ligações. A contagem de valência se atualiza automaticamente quando você muda para um íon.
O que significam os quatro números quânticos?
Eles descrevem o estado de um elétron: n (principal) é o número da camada; l (azimutal) é o tipo de subnível (0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f); ml (magnético) é o orbital específico, de -l a +l; e ms (spin) é o sentido do spin, +½ ou -½. A ferramenta informa esses valores para o último elétron adicionado à distribuição escolhida.
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