Configuración electrónica de cada elemento
Esta herramienta de configuración electrónica muestra cómo se distribuyen los electrones en cualquiera de los 118 elementos, escrita subnivel por subnivel y en la notación abreviada de gas noble. Selecciona un elemento y obtienes al instante su configuración completa, el diagrama de orbitales, los electrones de valencia y los números cuánticos de su último electrón.
Está pensada para estudiantes de química, docentes y cualquiera que necesite una referencia rápida y exacta. Las configuraciones siguen el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund, y los 20 elementos que rompen el orden estándar de llenado aparecen señalados y explicados, de modo que veas la distribución real del estado fundamental y no solo la que predice el libro de texto.
Cómo hallar una configuración electrónica
Selecciona un elemento
Haz clic en cualquier celda de la tabla periódica interactiva, escribe un nombre, símbolo o número atómico en el cuadro de búsqueda (por ejemplo «Hierro», «Fe» o «26»), o recorre los elementos con los botones Anterior/Siguiente o con las flechas izquierda y derecha del teclado.
Lee los resultados
Verás la configuración completa y la notación de gas noble, además del bloque (s, p, d o f), el número de electrones de valencia, el de electrones desapareados y los cuatro números cuánticos del último electrón añadido.
Cambia a un ion
Usa el selector de Carga para pasar del átomo neutro a sus iones (por ejemplo Fe²⁺ o Cl⁻). Los electrones se agregan o se quitan con las reglas correctas, lo que incluye retirar los electrones 4s antes que los 3d en los metales de transición.
Explora el diagrama de orbitales
Abre el Diagrama de orbitales para ver cada subnivel como una fila de casillas. Las flechas hacia arriba y hacia abajo indican el espín del electrón, y el llenado sigue la regla de Hund: un electrón por orbital antes de que cualquiera de ellos se aparee.
Características
Tabla periódica interactiva
Los 118 elementos, coloreados en nueve categorías, desde los metales alcalinos hasta los actínidos. Haz clic en cualquier elemento para cargar su configuración.
Configuración completa
La configuración electrónica completa escrita subnivel por subnivel, con los subniveles coloreados por tipo para leerlos de un vistazo.
Notación de gas noble
La forma abreviada que reemplaza las capas internas por un núcleo de gas noble, como [Ar] o [Xe].
Diagrama de casillas de orbitales
Un diagrama visual que llena los orbitales según la regla de Hund, con flechas hacia arriba y hacia abajo que muestran el espín de cada electrón.
Configuraciones de iones
Un selector de Carga para cationes y aniones que aplica el orden correcto de retirada y adición de electrones.
20 excepciones señaladas
Los elementos que se desvían del orden de Aufbau llevan una insignia de Excepción; tócala para saber el porqué, como la estabilidad de un subnivel d o f semilleno o lleno.
Conteo de valencia y desapareados
El número de electrones de valencia y de electrones desapareados, calculado tanto para átomos como para iones.
Identificación del bloque
Indica si el elemento pertenece al bloque s, p, d o f de la tabla periódica.
Números cuánticos del último electrón
Los cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) del último electrón añadido a la configuración.
Búsqueda y navegación con teclado
Encuentra elementos por nombre, símbolo o número atómico, y recorre la tabla con las flechas izquierda y derecha del teclado.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se escribe una configuración electrónica?
Llena los subniveles en orden de energía creciente siguiendo el principio de Aufbau, coloca como máximo dos electrones (con espines opuestos) por orbital según el principio de exclusión de Pauli, y distribuye los electrones de a uno por orbital antes de aparearlos según la regla de Hund. Esta herramienta hace todo eso por ti: elige un elemento y escribe la configuración completa, por ejemplo 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ para el Hierro.
¿Qué son las reglas de Aufbau, Pauli y Hund?
El principio de Aufbau dice que los electrones llenan primero los subniveles de menor energía. El principio de exclusión de Pauli limita cada orbital a dos electrones con espines opuestos. La regla de Hund establece que los electrones ocupan de a uno los orbitales de un mismo subnivel antes de que cualquiera de ellos se aparee. En conjunto determinan la distribución del estado fundamental que muestra la herramienta, y el diagrama de orbitales deja ver la regla de Hund en acción.
¿Qué es la notación de gas noble (condensada)?
La notación de gas noble es una forma abreviada que reemplaza los electrones internos por el símbolo del gas noble anterior más cercano, entre corchetes. Por ejemplo, la configuración completa del Sodio 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ se vuelve [Ne] 3s¹, porque los primeros diez electrones coinciden con los del Neón. La herramienta muestra esta forma condensada junto a la completa para cada elemento.
¿Cómo se halla la configuración electrónica de un ion?
Abre el selector de Carga y elige el ion que quieras, como Fe²⁺ o Cl⁻. En los cationes la herramienta quita electrones; en los aniones los agrega. Lo importante: en los cationes de metales de transición retira primero los electrones 4s externos y luego los 3d, porque en un ion positivo los orbitales 3d quedan por debajo del 4s en energía, tal como ocurre en el comportamiento químico real.
¿Por qué algunos elementos tienen configuraciones de «Excepción»?
Unos 20 elementos, entre ellos el Cromo y el Cobre, se desvían del orden que predice el principio de Aufbau porque los subniveles d y f semillenos o completamente llenos son especialmente estables. El Cromo es [Ar] 4s¹ 3d⁵ en lugar de [Ar] 4s² 3d⁴ para lograr un subnivel d semilleno. Estos elementos llevan una insignia de Excepción; tócala para leer el motivo.
¿Cómo se cuentan los electrones de valencia?
En los elementos del grupo principal, los electrones de valencia son los que están en el nivel de energía principal más alto. En los metales de transición, la herramienta cuenta tanto los electrones s más externos como los electrones (n-1)d, ya que esos electrones d participan en los enlaces. El conteo de valencia se actualiza solo cuando cambias a un ion.
¿Qué significan los cuatro números cuánticos?
Describen el estado de un electrón: n (principal) es el número de capa; l (azimutal) es el tipo de subnivel (0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f); ml (magnético) es el orbital concreto, de -l a +l; y ms (espín) es la dirección del espín, +½ o -½. La herramienta los reporta para el último electrón añadido a la configuración elegida.
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