Konfigurasi Elektron untuk Setiap Unsur
Alat konfigurasi elektron ini menunjukkan cara elektron tersusun pada salah satu dari 118 unsur, dituliskan subkulit demi subkulit sekaligus dalam notasi singkat gas mulia. Pilih sebuah unsur dan Anda langsung mendapatkan konfigurasi lengkapnya, diagram orbital, elektron valensi, serta bilangan kuantum elektron terakhirnya.
Alat ini dirancang untuk pelajar kimia, guru, dan siapa pun yang butuh rujukan cepat dan akurat. Konfigurasi mengikuti prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan aturan Hund, dan ke-20 unsur yang menyimpang dari urutan pengisian standar ditandai serta dijelaskan — sehingga Anda melihat susunan keadaan dasar yang sebenarnya, bukan sekadar prediksi buku teks.
Cara Menentukan Konfigurasi Elektron
Pilih sebuah unsur
Klik sel mana pun pada tabel periodik interaktif, ketik nama, lambang, atau nomor atom ke kolom pencarian (misalnya "Besi", "Fe", atau "26"), atau telusuri unsur dengan tombol Sebelumnya/Berikutnya atau tombol panah kiri dan kanan.
Baca hasilnya
Lihat konfigurasi lengkap dan notasi gas mulia, beserta blok (s, p, d, atau f), jumlah elektron valensi, jumlah elektron tak berpasangan, dan keempat bilangan kuantum elektron terakhir yang ditambahkan.
Beralih ke ion
Gunakan pemilih Muatan untuk berpindah antara atom netral dan ion-ionnya (misalnya Fe²⁺ atau Cl⁻). Elektron ditambahkan atau dilepaskan dengan aturan yang benar, termasuk melepas 4s sebelum 3d untuk logam transisi.
Jelajahi diagram orbital
Buka Diagram Orbital untuk melihat setiap subkulit sebagai sederet kotak. Panah atas dan bawah menunjukkan spin elektron, dan pengisian mengikuti aturan Hund — satu elektron per orbital sebelum ada orbital yang berpasangan.
Fitur
Tabel Periodik Interaktif
Seluruh 118 unsur, diberi warna pada sembilan kategori dari logam alkali hingga aktinida. Klik unsur mana pun untuk memuat konfigurasinya.
Konfigurasi Lengkap
Konfigurasi elektron utuh ditulis subkulit demi subkulit, dengan subkulit diberi warna menurut jenisnya agar mudah dibaca.
Notasi Gas Mulia
Notasi singkat terkondensasi yang mengganti kulit-kulit dalam dengan inti gas mulia seperti [Ar] atau [Xe].
Diagram Kotak Orbital
Diagram visual yang mengisi orbital mengikuti aturan Hund, dengan panah atas dan bawah yang menunjukkan spin tiap elektron.
Konfigurasi Ion
Pemilih Muatan untuk kation dan anion yang menerapkan urutan pelepasan dan penambahan elektron yang benar.
20 Pengecualian Ditandai
Unsur yang menyimpang dari urutan Aufbau membawa lencana Pengecualian; ketuk untuk melihat sebabnya, seperti kestabilan subkulit d dan f yang terisi setengah atau penuh.
Jumlah Valensi & Tak Berpasangan
Jumlah elektron valensi dan elektron tak berpasangan, dihitung baik untuk atom maupun ion.
Identifikasi Blok
Menunjukkan apakah unsur termasuk blok s, p, d, atau f pada tabel periodik.
Bilangan Kuantum Elektron Terakhir
Keempat bilangan kuantum (n, l, ml, ms) dari elektron terakhir yang ditambahkan ke konfigurasi.
Pencarian & Navigasi Keyboard
Temukan unsur berdasarkan nama, lambang, atau nomor atom, dan telusuri tabel dengan tombol panah kiri dan kanan.
Pertanyaan yang Sering Diajukan
Bagaimana cara menuliskan konfigurasi elektron?
Isi subkulit menurut urutan energi yang meningkat sesuai prinsip Aufbau, tempatkan paling banyak dua elektron (dengan spin berlawanan) per orbital sesuai asas larangan Pauli, dan sebar elektron satu per orbital sebelum berpasangan sesuai aturan Hund. Alat ini melakukan semuanya untuk Anda — pilih sebuah unsur dan ia menuliskan konfigurasi lengkapnya, misalnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ untuk Besi.
Apa itu aturan Aufbau, Pauli, dan Hund?
Prinsip Aufbau menyatakan elektron mengisi subkulit berenergi paling rendah lebih dulu. Asas larangan Pauli membatasi tiap orbital menjadi dua elektron dengan spin berlawanan. Aturan Hund menyatakan elektron menempati orbital terpisah pada subkulit yang sama secara tunggal sebelum salah satunya berpasangan. Ketiganya bersama-sama menentukan susunan keadaan dasar yang ditampilkan alat ini, dan diagram orbital memperlihatkan aturan Hund bekerja.
Apa itu notasi gas mulia (terkondensasi)?
Notasi gas mulia adalah penulisan singkat yang mengganti elektron-elektron dalam dengan lambang gas mulia terdekat sebelumnya di dalam kurung siku. Misalnya, konfigurasi lengkap Natrium 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ menjadi [Ne] 3s¹ karena sepuluh elektron pertamanya sama dengan Neon. Alat ini menampilkan bentuk terkondensasi ini di sebelah bentuk lengkapnya untuk setiap unsur.
Bagaimana menentukan konfigurasi elektron sebuah ion?
Buka pemilih Muatan dan pilih ion yang Anda inginkan, seperti Fe²⁺ atau Cl⁻. Untuk kation alat melepas elektron; untuk anion ia menambahkannya. Yang penting, untuk kation logam transisi alat melepas elektron 4s terluar sebelum elektron 3d, karena pada ion positif orbital 3d turun di bawah 4s dalam hal energi — sesuai perilaku kimia yang sebenarnya.
Mengapa sebagian unsur memiliki konfigurasi "Pengecualian"?
Sekitar 20 unsur, termasuk Kromium dan Tembaga, menyimpang dari urutan yang diprediksi prinsip Aufbau karena subkulit d dan f yang terisi setengah atau penuh sangat stabil. Kromium adalah [Ar] 4s¹ 3d⁵ alih-alih [Ar] 4s² 3d⁴ untuk memperoleh subkulit d terisi setengah. Unsur-unsur ini membawa lencana Pengecualian; ketuk untuk membaca alasannya.
Bagaimana elektron valensi dihitung?
Untuk unsur golongan utama, elektron valensi adalah elektron pada tingkat energi utama tertinggi. Untuk logam transisi alat menghitung elektron s terluar sekaligus elektron (n-1)d, karena elektron d tersebut ikut serta dalam ikatan. Jumlah valensi diperbarui secara otomatis saat Anda beralih ke ion.
Apa arti keempat bilangan kuantum?
Mereka menggambarkan keadaan sebuah elektron: n (utama) adalah nomor kulit; l (azimut) adalah jenis subkulit (0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f); ml (magnetik) adalah orbital tertentu, dari -l hingga +l; dan ms (spin) adalah arah spin, +½ atau -½. Alat ini melaporkan nilai-nilai ini untuk elektron terakhir yang ditambahkan ke konfigurasi yang dipilih.
Belum ada komentar. Jadilah yang pertama berkomentar!